Bond energi

I kemi, bond energi er et mål for obligation styrke i en kemisk binding. Det er den varme kræves for at bryde et mol af molekyler i deres individuelle atomer. For eksempel carbon-hydrogen-binding energi i methan E er enthalpiændringen involveret med opbrydning et molekyle methan til et carbonatom og 4 hydrogengrupper divideret med 4.
Bond energi bør ikke forveksles med bond-dissociation energi. Det er en nogenlunde overdrages ejendom, og enthalpi for dannelse kan typisk groft estimeres ved blot at tilføje tabelværdier for obligations- energier for alle obligationer i et molekyle, med en fejl på nogle gange bare et par procent. Men for at få en bedre tilnærmelse er langt vanskeligere.

Bond energi / distance korrelation

Bond styrke kan være direkte relateret til obligationsmarkedet længde / obligation afstand. Derfor kan vi bruge den metalliske radius, ionradius eller kovalent radius af hvert atom i molekylet for at bestemme vedhæftningsstyrke. For eksempel er den kovalente radius af bor anslås til 83,0 pm, men længden bånd B-B i B2Cl4 er 175 pm, en væsentligt større værdi. Dette tyder på, at bindingen mellem de to boronatomer er en temmelig svag enkeltbinding. I et andet eksempel, den metalliske radius af rhenium er 137,5 pm med en Re-Re bond længde på 224 pm i forbindelsen Re2Cl8. Ud fra disse data, kan vi konkludere, at obligationen er et meget stærkt bånd eller en firedobbelt binding. Denne metode til bestemmelse er mest nyttige for covalent bundne forbindelser.

Faktorer, der påvirker ionbinding energi

Der er flere medvirkende faktorer, men normalt er det vigtigste er forskellen i elektronegativitet af de to atomer sammenbinde.

  0   0
Næste artikel Lokalvalg Barnet

Kommentarer - 0

Ingen kommentar

Tilføj en kommentar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tegn tilbage: 3000
captcha