Bent molekylær geometri

I kemi, udtrykket "bent" kan anvendes til visse molekyler til at beskrive deres molekylære geometri. Visse atomer, såsom oxygen, på grund af deres elektron konfiguration vil næsten altid sat deres to kovalente bindinger i ikke-collinear retninger. H2O er et eksempel på en bøjet molekyle. Bindingen vinklen mellem de to hydrogenatomer er ca. 104,45 °. Nonlinear triatomic molekyler og ioner er fælles for forbindelser, der kun indeholder hovedgruppegrundstoffer, fremtrædende eksempler er vand, nitrogendioxid, SCl2 og CH2.

Denne geometri er næsten altid i overensstemmelse med VSEPR teori, som normalt forklare ikke-kollinearitet af atomer med en tilstedeværelse af lone pairs. Der er flere varianter af bøjning, hvor det mest almindelige er AX2E2 hvor to kovalente bindinger og to enlige par af det centrale atom danne en komplet 8-elektron shell. De har centrale vinkler fra 104 ° til 109,5 °, hvor sidstnævnte er i overensstemmelse med en forsimplet teori, som forudsiger den tetraederiske symmetri fire sp hybridiserede orbitaler. De mest almindelige faktiske vinkler er 105 °, 107 °, og 109 °: de varierer på grund af forskellige egenskaber af perifere atomer.

Andre tilfælde også opleve orbital hybridisering, men i forskellige grader. AX2E1 molekyler, såsom SnCl2, har kun et enligt par og den centrale vinkel omkring 120 °. De har tre sp orbitaler. Der findes også sd-hybridiseret AX2 forbindelser af overgangsmetaller uden lone pairs: de har den centrale vinkel omkring 90 °, og klassificeres også i "bøje geometri".

  0   0
Forrige artikel Astroloma pinifolium
Næste artikel Alle disse år

Kommentarer - 0

Ingen kommentar

Tilføj en kommentar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tegn tilbage: 3000
captcha